Konfigurasi elektron Cu adalah 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), sedangkan untuk Cu2+ adalah [Ar], 3d9.
Mengapa konfigurasi elektron untuk tembaga 1s22s22p63s23p63d104s1 bukan 1s22s22p63s23p63d94s2?
Mengapa konfigurasi elektron untuk tembaga 1s22s22p63s23p63d104s1 bukan 1s22s22p63s23p63d94s2? Sublevel yang terisi lebih stabil daripada sublevel yang setengah terisi. Susunan elektron dengan spin yang sama sekecil mungkin. Orbital 4s memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 3d.
Bagaimana konfigurasi elektron Cu2?
Konfigurasi elektron tembaga(II) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Mengapa konfigurasi elektron Cu?
Jumlah elektron pada kulit terakhir suatu atom disebut elektron valensi. – Tetapi seperti yang kita ketahui bahwa konfigurasi setengah terisi dan terisi penuh mendapatkan stabilitas ekstra. Jadi, salah satu elektron dari 4s2 melompat ke 3d9. Jadi, konfigurasi elektron Cu yang benar adalah 1s22s22p63s23p64s13d10.
Apa nama Cu2+?
Cu2+ adalah ion tembaga yang kehilangan dua elektron….Apa kation untuk tembaga?
| Nama | Rumus | Nama lain) |
|---|---|---|
| Tembaga(II) | Cu+2 | tembaga |
Mengapa valensi tembaga adalah 1 atau 2?
Ini memberikan atom tembaga pilihan untuk kehilangan 1 elektron dari orbital 4s untuk mencapai orbital 3d yang terisi penuh atau kehilangan 1 elektron masing-masing dari orbital 4s dan 3d. Tembaga (Cu) memiliki dua valensi Cu I (tembaga) memiliki satu elektron valensi dan Cu II (kupri) memiliki dua elektron valensi.
Manakah konfigurasi elektron yang paling stabil untuk tembaga Cu?
Subkulit d setengah penuh dan penuh memiliki energi yang lebih rendah karena tolakan elektron yang lebih rendah, sehingga dalam memindahkan satu elektron dari 4s ke 3d untuk membuat subkulit 3d10 penuh, Cu menjadi lebih stabil. Ini meninggalkan satu elektron di 4s1 sebagai elektron valensi terluar dan energi tertinggi di Cu.
Mengapa Cr memiliki konfigurasi yang unik?
Karena kromium memiliki 4 elektron, yang merupakan kekurangan satu dari 5 elektron sehingga hanya terisi hslf. Untuk mencapai konfigurasi elektronik yang terisi penuh, tembaga memperoleh satu elektron dari orbital d dan mencapai konfigurasi elektronik (Ar) d10 4s1. Jadi baik Cr dan Cu memiliki konfigurasi elektron yang luar biasa.
Mengapa Cu memiliki muatan 2?
Karena energi elektron 4s dan 3d dalam tembaga hampir identik, kedua elektron 4s juga dapat dilepaskan ( alih-alih memindahkannya ke orbital d. Hal ini membuat ion tembaga atau Cu(II) 2+.
Mengapa cu2+ lebih stabil daripada cu+?
Stabilitas tergantung pada energi hidrasi (entalpi) dari ion ketika mereka mengikat molekul air. Ion Cu2+ memiliki kerapatan muatan yang lebih besar daripada ion Cu+ dan dengan demikian membentuk ikatan yang jauh lebih kuat yang melepaskan lebih banyak energi.
Mengapa cu2+ lebih stabil daripada cu+?
Disebut apakah Cu2?
Ion tembaga
| ID PubChem | 27099 |
|---|---|
| Struktur | Temukan Struktur Serupa |
| Formula molekul | Cu+2 |
| Sinonim | ion tembaga tembaga(2+) Ion tembaga Tembaga(2+)ion Tembaga, ion (Cu2+) Selengkapnya… |
| Berat molekul | 63.55 |
Apakah tembaga memiliki 2 elektron valensi?
Tembaga (Cu) memiliki dua valensi Cu I (tembaga) memiliki satu elektron valensi dan Cu II (kupri) memiliki dua elektron valensi.
Mengapa 4s hanya memiliki 1 elektron tembaga?
Dalam Cu dan Cr orbital 4s sebenarnya memiliki 1 elektron – memberikan 1 elektron ke orbital 3d. Anda tidak dapat memiliki 3d4 atau 3d9 dalam konfigurasi elektronik. Ini karena stabilitas – tingkat energi 4s dan 3d sangat dekat dan akan menjadi tidak stabil jika 4s2 berdampingan dengan 3d4 atau 3d9. Itu jawaban yang sama di Ru – tidak stabil!
Mengapa tembaga hanya memiliki 1 elektron valensi?
Mengapa tembaga membentuk ion Cu+2 padahal ia memiliki satu elektron valensi? – Quora Tembaga (3d104s1) membentuk Cu+1 karena memiliki satu elektron valensi di 4s1- ini benar. Cu+1 memiliki konfigurasi 3d10, yang cukup stabil. Ada sejumlah senyawa Cu(I) untuk menggambarkan hal ini.
Bagaimana konfigurasi elektron germanium?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Konfigurasi Germanium/Elektron
Bagaimana konfigurasi elektron tungsten?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Konfigurasi tungsten/elektron
Manakah yang lebih stabil Cu2+ atau Cu+?
Cu2+ lebih stabil daripada Cu+. Stabilitas tergantung pada energi hidrasi (entalpi) ion ketika mereka mengikat molekul air. Ion Cu2+ memiliki kerapatan muatan yang lebih besar daripada ion Cu+ dan dengan demikian membentuk ikatan yang jauh lebih kuat yang melepaskan lebih banyak energi.