Pencocokan Konfigurasi Elektron 1–Alamat Lengkap
| SEBUAH | B |
|---|---|
| tembaga | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| perak | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| memimpin | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Mengapa elektron lebih mudah dilepaskan dari orbital berpasangan?
Karena elektron saling tolak-menolak, maka lebih mudah untuk melepaskan elektron dari himpunan berpasangan dalam atom oksigen daripada melepaskan elektron yang tidak berpasangan dari atom nitrogen.
Apakah pasangan elektron lebih sulit untuk dihilangkan?
Elektron dalam konfigurasi spin berpasangan sedikit lebih mudah dilepaskan daripada elektron tidak berpasangan
Apa artinya Zeff tinggi?
Muatan Nuklir Efektif
Berapa bilangan kuantum utama fluor?
Bilangan kuantum unsur
| Hidrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oksigen | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2H3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sodium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Manakah dari prinsip Aufbau berikut yang dilanggar?
Pada (D), orbital s (energi rendah) tidak terisi penuh dan elektron masuk ke orbital p (energi tinggi), sehingga melanggar prinsip aufbau.
Apa bilangan kuantum utama dan simbolnya?
Aturan
| Nama | Simbol | Jarak nilai |
|---|---|---|
| Bilangan kuantum utama | n | 1 n |
| Bilangan kuantum azimut (momentum sudut) | ℓ. | 0 n 1 |
| Bilangan kuantum magnetik (proyeksi momentum sudut) | saya | mℓ |
| Putar bilangan kuantum | MS | s ms s |
Ketika bilangan kuantum utama elektron meningkat, apa yang harus terjadi?
Ketika bilangan kuantum utama elektron meningkat, apa yang harus terjadi? Ketika bilangan kuantum utama elektron n meningkat, energi elektron harus meningkat. Subkulit apa yang dijelaskan oleh bilangan kuantum n=1 dan l=0?
Jenis orbital apa yang ditempati elektron dengan n 3 dan L 2?
bilangan kuantum utama (n) → tingkat energi dalam orbital dan nilainya dapat berupa bilangan bulat positif apa pun mulai dari 1 hingga tak terhingga. Bilangan kuantum yang diberikan adalah n = 3 dan l = 2. Ini sesuai dengan subkulit 3d. Subkulit d memiliki 5 orbital, dan setiap orbital dapat menampung maksimal 2 elektron.