Apa elemen ns2np3?

Komposisi unsur NS2NP3

Apa itu NS dan NP dalam kimia?

Sublevel p selalu mengisi setelah sublevel s dari tingkat energi utama yang diberikan. Oleh karena itu, konfigurasi elektron umum untuk suatu unsur dalam blok-p adalah ns2np1-6. Misalnya konfigurasi elektron unsur golongan 13 adalah ns2np1, konfigurasi unsur golongan 15 adalah ns2np3, dan seterusnya.

Unsur manakah yang termasuk dalam famili dengan konfigurasi elektron ns2np3?

keluarga nitrogen

Golongan apa dalam tabel periodik yang memiliki konfigurasi kulit valensi ns2np3?

Konfigurasi elektron kulit valensi ns2np3 terdapat pada unsur golongan 15 misal : N, P ,Al dst. Superskrip ‘5’ menunjukkan ada 5 elektron valensi yang termasuk golongan VA.

Disebut apakah unsur golongan 5?

kelompok vanadium

Golongan manakah yang memiliki konfigurasi elektron yang berakhiran ns1?

golongan 1A-7A disebut dengan arti bahwa subtingkat s dan p dari tingkat energi utama terluarnya hanya terisi sebagian oleh elektron. semua unsur dalam golongan ini memiliki konfigurasi elektron yang berakhiran ns1.

Mengapa blok S menjangkau dua grup?

Mengapa blok-s menjangkau dua kelompok elemen? Karena orbital s paling banyak menampung dua elektron. Karena tiga orbital p dapat menampung maksimal enam elektron.

Unsur mana yang cenderung mendapatkan atau kehilangan elektron?

Logam cenderung kehilangan elektron dan nonlogam cenderung memperoleh elektron, sehingga dalam reaksi yang melibatkan kedua golongan ini terjadi transfer elektron dari logam ke nonlogam. Logam teroksidasi dan nonlogam tereduksi. Contohnya adalah reaksi antara logam, natrium, dan non-logam, klorin.

Manakah halogen yang terdapat pada periode 5?

fluor

Apakah yodium merupakan halogen periode 5?

Golongan 7A—Halogen. Golongan 7A (atau VIIA) dari tabel periodik adalah halogen: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), dan astatin (At). Nama "halogen" berarti "pembentuk garam", berasal dari kata Yunani halo- ("garam") dan -gen ("pembentukan").

Apa yang dimaksud dengan halogen periode 4?

Brom (Br) adalah unsur dalam golongan 17 (halogen).

Apakah gas mulia ditemukan pada periode ke-5?

Nitrogen (N) adalah gas mulia yang terletak pada periode 5. Brom (Br) adalah halogen yang terletak pada periode 4. 8 Notasi Gas Mulia Ini adalah notasi yang paling umum ditemukan dan paling mudah ditulis.

Gas mana yang tidak ada di udara?

– Oleh karena itu Radium bukan gas mulia dan tidak ada di atmosfer. Jadi, jawaban yang benar adalah “Opsi B”. Catatan: Radium tidak tersedia di alam karena dibuat dari peluruhan radioaktif unsur radioaktif lainnya.

Apa persamaan K dan KR?

Kalium (K) dan Kripton (Kr) berada dalam golongan yang sama, sehingga memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Kalium (K) dan Kripton (Kr) berada dalam golongan yang sama, sehingga memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Kalium lebih reaktif, karena memiliki lebih sedikit kulit elektron daripada Krypton.

Apa kesamaan Mg?

Mereka adalah berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Unsur-unsur tersebut memiliki sifat yang sangat mirip: semuanya mengkilap, putih keperakan, logam yang agak reaktif pada suhu dan tekanan standar.

Unsur apa yang memiliki 4 kulit?

Berilium

Apa kesamaan elemen grup 0?

Unsur golongan 0 ditempatkan pada kolom paling kanan dari tabel periodik. Mereka disebut gas mulia karena semuanya tidak reaktif secara kimiawi (istilah mulia dalam kimia menandakan kurangnya reaktivitas kimia). Mereka tidak reaktif karena atom mereka memiliki pengaturan elektron yang stabil.

Apa nama lain dari unsur Golongan 0?

gas mulia

Apa yang terjadi saat Anda turun ke Grup 0?

Kepadatan gas mulia golongan 0 meningkat ke bawah golongan. Jari-jari atom gas mulia golongan 0 bertambah ke bawah golongan. Jari-jari atom selalu bertambah ke bawah satu golongan dengan kenaikan nomor atom karena kulit elektron ekstra ditambahkan secara berurutan.

Mengapa kepadatan meningkat di Grup 0?

Kepadatan meningkat saat Anda turun grup. Saat atom bertambah besar, mereka menjadi lebih berat, sehingga Anda memiliki massa yang meningkat dalam volume yang sama – kerapatannya naik.

Apakah reaktivitas meningkat di Grup 0?

Semua unsur dalam golongan 0 tidak reaktif (memiliki delapan elektron di kulit terluar) dan gas. titik didih gas meningkat ke bawah kelompok. Unsur golongan 1 bereaksi kuat dengan air dan menghasilkan hidrogen.

Mengapa elemen Grup 7 menjadi kurang reaktif saat Anda turun?

Reaktivitas menurun ke bawah grup. Hal ini karena unsur golongan 7 bereaksi dengan memperoleh elektron. Saat Anda bergerak ke bawah kelompok, jumlah perisai elektron meningkat, yang berarti bahwa elektron kurang tertarik ke nukleus.

Apakah reaktivitas meningkat ke bawah grup?

Tren Reaktivitas Reaktivitas logam meningkat ke bawah satu golongan karena dengan meningkatnya perisai nuklir dan cengkeraman nukleus pada elektron valensi melemah, oleh karena itu elektron valensi lebih mudah dihilangkan.

Mengapa reaktivitas meningkat saat Anda turun ke Grup 1?

Semua logam golongan 1 memiliki satu elektron di kulit terluarnya. Semakin ke bawah, atom semakin besar. Oleh karena itu, daya tarik antara inti dan elektron terakhir semakin lemah. Hal ini membuat lebih mudah bagi atom untuk melepaskan elektron yang meningkatkan reaktivitasnya.

Mengapa reaktivitas meningkat di Grup 1 tetapi naik Grup 7?

Mengapa halogen menjadi lebih reaktif ke atas di grup 7? Halogen dari bromida menjadi fluor menjadi lebih reaktif karena gaya tarik-menarik antara inti (inti) dan elektron terluar semakin kuat seiring naiknya unsur golongan 7. Saat Anda naik grup 7 (halogen), sekali lagi unsur-unsur menjadi lebih reaktif.

Apakah Grup 1 atau Grup 2 lebih reaktif?

Elektron terluar dari logam alkali tanah (golongan 2) lebih sulit dihilangkan daripada elektron terluar logam alkali, menyebabkan logam golongan 2 kurang reaktif dibandingkan dengan yang ada di golongan 1.

Mengapa grup 0 relatif tidak reaktif?

Ketika unsur-unsur bereaksi, atom mereka melengkapi kulit terluarnya dengan kehilangan, memperoleh, atau berbagi elektron. Atom dari unsur golongan 0 sudah memiliki susunan elektron yang stabil. Ini berarti bahwa mereka tidak memiliki kecenderungan untuk kehilangan, memperoleh, atau berbagi elektron. Inilah sebabnya mengapa gas mulia tidak reaktif.

Apakah unsur golongan 7 reaktif?

Halogen adalah unsur-unsur yang ditemukan dalam kelompok kedua hingga terakhir dari Tabel Periodik. Mereka semua memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya dan karena mereka hanya membutuhkan satu elektron lagi untuk melengkapi oktetnya, mereka cukup reaktif.